Cho biết $E_{A{g}^{+}/Ag}^{\circ }=+0,80V$; $E_{H{g}^{2+}/Hg}^{\circ }=+0,85V$. Ở điều kiện chuẩn, phản ứng hoá học xảy ra khi pin điện hoá được thiết lập bởi 2 cặp oxi hoá – khử trên là

(AI giải đề cho tôi)
Trong pin điện hoá, cặp có thế điện cực chuẩn lớn hơn đóng vai trò cathode (phản ứng khử), cặp có thế nhỏ hơn đóng vai trò anode (phản ứng oxi hoá). Vì $E_{H{g}^{2+}/Hg}^{\circ }=+0,85V>E_{A{g}^{+}/Ag}^{\circ }=+0,80V$ nên $H{g}^{2+}$ bị khử thành Hg (cathode) và Ag bị oxi hoá thành $A{g}^{+}$ (anode). Phản ứng: $H{g}^{2+}+2Ag⟶Hg+2A{g}^{+}$. Kiểm tra: $E_{pin}^{\circ }=0,85-0,80=+0,05V>0$, phản ứng tự xảy ra; cân bằng electron (2e) và điện tích (+2 hai vế) đều thoả mãn. Kết quả trùng với đáp án nguồn: D.