Cho hai kim loại X và Y với thế điện cực chuẩn là E°${}_{X^{2+}/X}$ = -1,18 V và E°${}_{Y^{2+}/Y}$ = -0,25 V.
Cho các phát biểu :
(e) Tính oxi hoá của X${}^{2+}$ < Y${}^{2+}$;
(f) Tính khử X > Y;
(g) Có thể xảy ra phản ứng : X + Y${}^{2+}$ → X${}^{2+}$ + Y;
(h) Pin điện hóa X-Y có anode là điện cực làm bằng kim loại X.
Số phát biểu đúng là

(AI giải đề cho tôi)
Vì $E_{X^{2+}/X}^0=-1,18V<E_{Y^{2+}/Y}^0=-0,25V$ nên: (e) đúng — cặp có thế chuẩn nhỏ hơn có tính oxi hoá của dạng oxi hoá yếu hơn, vậy tính oxi hoá $X^{2+}<Y^{2+}$; (f) đúng — kim loại có thế chuẩn nhỏ hơn có tính khử mạnh hơn, tính khử $X>Y$; (g) đúng — kim loại mạnh hơn khử ion của kim loại yếu hơn: $X+Y^{2+}\to X^{2+}+Y$ có $E_{cell}^0=-0,25-(-1,18)=+0,93V>0$ nên tự xảy ra; (h) đúng — trong pin X-Y, X có tính khử mạnh hơn nên bị oxi hoá, là anode (cực âm). Cả 4 phát biểu đúng.