Cho hỗn hợp gồm 0,18 mol Fe${}_3$O${}_4$, a mol Cu tan hết trong dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng dư thu được dung dịch X. Dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,07 mol K${}_2$Cr${}_2$O${}_7$ (môi trường H${}_2$SO${}_4$ loãng). Giá trị của a là

(AI giải đề cho tôi)
Fe3O4 tan trong H2SO4 loãng: Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O, cho 0,18 mol Fe2+ và 0,36 mol Fe3+. Cu tan nhờ Fe3+: Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+, nên dung dịch X chứa Fe2+ (0,18 + 2a mol) và Cu2+ (a mol). Khi tác dụng với K2Cr2O7, chỉ Fe2+ bị oxi hóa (Cu2+ không oxi hóa được nữa): Cr2O7^2- + 14H+ + 6Fe2+ → 2Cr3+ + 7H2O + 6Fe3+. Bảo toàn electron: 0,18 + 2a = 6×0,07 = 0,42 ⇒ a = 0,12. Đáp án C, khớp đáp án nguồn.