Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO${}_4$ 1,0 M và NaCl a M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100\%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 2A trong thời gian 14475 giây. Dung dịch thu được có khối lượng giảm 14,75 gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của a là

∑n_e trao đổi = 0,3 mol < 2n_Cu^{2+}.

⟹ Cu chưa bị điện phân hết và khí thoát ra là Cl_2 và có thể có cả O_2.

Nếu chỉ có khí Cl_2 ⟹ Quy đổi m_Dung dịch giảm = m_CuCl2 = 0,15×135 = 20,25 ≠ 14,75 ⟹ Loại.

+ Vậy có cả O_2 thoát ra ⟹ m_Dung dịch giảm = m_CuCl2 + m_CuO.

+ Đặt số mol 2 chất lần lượt là a và b ta có:

a + b = 0,15 mol (PT bảo toàn Cu).

135a + 80b = 14,75 (PT theo m dung dịch giảm).

+ Giải hệ ⟹ a = n_CuCl2 = 0,05 mol ⟹ n_NaCl = 0,05×2 = 0,1 mol.

⟹ C_M NaCl = $\frac{0,1}{0,2}$ = 0,5M