Đốt cháy hỗn hợp gồm 2,6 gam Zn và 2,24 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Z. Cho $AgN{O}_3$ dư vào dung dịch Z, thu được 28,345 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của clo trong hỗn hợp X là

$$\{\begin{array}{l}Zn:0,04mol\\ Fe:0,04mol\end{array}\stackrel{O_2,C{l}_2}{\to }Y\underset{HCl0,12mol}{\to }Z\{\begin{array}{l}ZnC{l}_2\\ FeC{l}_2\underset{du}{\overset{AgN{O}_3}{\to }}\downarrow \\ FeC{l}_2\end{array}\{\begin{array}{l}AgCl:2x+0,12\\ Ag:ymol\end{array}$$

Hỗn hợp

+ dung dịch chứa $\{\begin{array}{l}F{e}^{3+}\\ Z{n}^{2+}\\ N{O}_3^{-}\\ A{g}^{+}\end{array}$

Khi tác dụng với HCl chỉ có các oxit bị hòa tan

→ n_HCl = 4n_O2 → n_O2 = 0,03 mol

Gọi số mol của Cl₂ và Ag lần lượt là x, y mol

Bảo toàn nguyên tố Cl → n_AgCl = 2n_Cl2 + n_HCl = 2x + 0,12

→ 143,5(2x + 0,12) + 108y = 28,345

Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình 3n_Fe + 2n_Zn = 2n_Cl2 + 4n_O2 + n_Ag

→ 3(0,04) + 2(0,04) = 2x + 4(0,03) + y

Giải hệ → x = 0,035 và y = 0,01

$$\%C{l}_2=\frac{0,035}{0,035+0,03}\cdot 100\%=53,85\%.$$