Hỗn hợp X chứa Al và Na có khối lượng a gam. Cho hỗn hợp X vào lượng nước dư, thấy thoát ra 4,48 lít khí H${}_2$. Nếu cho hỗn hợp X vào lượng KOH dư, thấy thoát ra 7,84 lít khí H${}_2$. Các thể tích khí đo ở điều kiện chuẩn. Giá trị của a là

Vì thể tích H${}_2$ sinh ra khi cho X tác dụng với H${}_2$O < thể tích khí H${}_2$ sinh ra khi cho X tác dụng với KOH dư.

⇒ Khi X tác dụng với H${}_2$O Al vẫn còn dư.

Đặt số mol Al = a và n${}_{Na}$ = b.

+ Pứ với H${}_2$O Al còn dư ⇒ n${}_{Al\text{ pứ}}$ = n${}_{Na}$ = b.

⇒ Bảo toàn e: 3b + b = 0,2×2 = 0,4 (1).

+ Pứ với KOH dư ⇒ Tan hoàn toàn.

⇒ Bảo toàn e: 3a + b = 0,35×2 = 0,7 (2).

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ n${}_{Al}$ = 0,2 và n${}_{Na}$ = 0,1.

⇒ m${}_X$ = 0,2×27 + 0,1×23 = 7,7 gam