Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO${}_4$, ZnCl${}_2$, FeCl${}_3$, AgNO${}_3$. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn điện hoá xảy ra khi Ni có thể bị oxi hoá bởi ion trong dung dịch. So sánh độ hoạt động: Ni mạnh hơn Cu và Ag nên phản ứng với CuSO₄ (Ni + Cu²⁺ → Ni²⁺ + Cu) và AgNO₃ (Ni + Ag⁺ → Ni²⁺ + Ag). Với FeCl₃, Fe³⁺ là chất oxi hoá mạnh, oxi hoá được Ni (Ni + 2Fe³⁺ → Ni²⁺ + 2Fe²⁺). Với ZnCl₂, Zn hoạt động hơn Ni nên không phản ứng. Vậy có 3 trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá.