Để mạ kẽm cho một bu lông sắt hình trụ với độ dày và diện tích lớp mạ lần lượt là 0,02 mm và 15,95 cm${}^2$, người ta tiến hành điện phân dung dịch ZnSO${}_4$ (điện cực âm là chiếc bu lông sắt và điện cực dương là lá kẽm (zinc) thô, hiệu suất điện phân 100\%) với cường độ dòng điện 2 A không đổi. Khi kết thúc điện phân (quá trình mạ hoàn thành) thì hết t giây. Cho biết:
- Khối lượng riêng của kim loại Zn là 7,13 g/cm${}^3$ và giả thiết toàn bộ lượng kim loại Zn sinh ra đều bám hết vào bu lông sắt, nước không bị điện phân ở cả hai điện cực.
- Điện lượng: q = I.t = n${}_e$.F, trong đó: q là điện lượng (C), n${}_e$ là số mol electron đi qua dây dẫn, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian điện phân (giây).

a) Sai. Bu lông sắt được nối với cực âm nên là cathode, tại đây xảy ra quá trình khử ion Zn${}^{2+}$.
b) Sai. Lá kẽm thô được nối với cực dương nên là anode.
c) Đúng. Lượng Zn${}^{2+}$ sinh ra ở anode bằng lượng bám vào cathode nên nồng độ dung dịch không đổi.
d) Sai. m${}_{Zn}$ = 15,95.0,002.7,13 = 0,227447 gam ===> n${}_{Zn}$ = 0,0035 mol; t = (0,0035.2.96500)/2 = 337,67 giây.
a) Sai. Bu lông sắt được nối với cực âm nên là cathode, tại đây xảy ra quá trình khử ion Zn${}^{2+}$.
b) Sai. Lá kẽm thô được nối với cực dương nên là anode.
c) Đúng. Lượng Zn${}^{2+}$ sinh ra ở anode bằng lượng bám vào cathode nên nồng độ dung dịch không đổi.
d) Sai. m${}_{Zn}$ = V.D = 15,95.0,002.7,13 = 0,227447 gam ===> n${}_{Zn}$ = 0,0035 mol.
==> t = (n${}_e$.F)/I = (0,0035.2.96500)/2 = 337,67 giây.