Điện phân dung dịch copper (II) sulfate, nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm như sau: Nhúng hai điện cực vào cốc chứa khoảng 60 mL dung dịch copper (II) sulfate 0,5M, sau đó nối hai điện cực với nguồn điện để tiến hành điện phân (lưu ý: không để hai điện cực đã nối nguồn điện chạm vào nhau). Quá trình điện phân được thực hiện trong thời gian 5 phút với cường độ dòng điện 10A. Sau khi quan sát hiện tượng xảy ra, một học sinh nhận xét như sau:

a) Sai. Khí chỉ thoát ra ở Anode (khí $O_2$). Ở Cathode chỉ có kim loại Cu bám vào, không có khí thoát ra (vì $C{u}^{2+}$ có tính oxi hóa mạnh hơn $H_2$O).
b) Đúng. Đó chính là kim loại đồng (Cu) vừa được giải phóng từ dung dịch.
c) Đúng. Do quá trình oxi hóa nước tại cực dương tạo ra khí $O_2$.
d) Đúng. Màu xanh lam là do ion $C{u}^{2+}$ tạo nên. Trong quá trình điện phân, $C{u}^{2+}$ bị khử thành Cu kim loại bám vào điện cực nên nồng độ $C{u}^{2+}$ giảm xuống, dẫn đến màu xanh của dung dịch nhạt dần.
a) Sai. Khí chỉ thoát ra ở Anode (khí $O_2$). Ở Cathode chỉ có kim loại Cu bám vào, không có khí thoát ra (vì $C{u}^{2+}$ có tính oxi hóa mạnh hơn $H_2$O).
b) Đúng. Đó chính là kim loại đồng (Cu) vừa được giải phóng từ dung dịch.
c) Đúng. Do quá trình oxi hóa nước tại cực dương tạo ra khí $O_2$.
d) Đúng. Màu xanh lam là do ion $C{u}^{2+}$ tạo nên. Trong quá trình điện phân, $C{u}^{2+}$ bị khử thành Cu kim loại bám vào điện cực nên nồng độ $C{u}^{2+}$ giảm xuống, dẫn đến màu xanh của dung dịch nhạt dần.