Chuẩn độ hàm lượng ion Fe${}^{2+}$ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO${}_4$ đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ (sử dụng phương pháp chuẩn độ permanganate), nếu dung dịch trong burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa màu nâu đen MnO${}_2$ theo phương trình ion dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ:
$Mn{O}_4^{-}(aq)+F{e}^{2+}(aq)+H^{+}\to Mn{O}_2(s)+F{e}^{3+}+H_{2}O(l)$
Giả sử một học sinh thao tác chuẩn độ không đúng, làm 55\% lượng $Mn{O}_4^{-}$ tham gia phản ứng chuyển thành MnO${}_2$ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn${}^{2+}$). Tổng lượng Fe${}^{2+}$ bị oxi hóa là 2,4 mmol.

Thể tích dung dịch KMnO${}_4$ 0,02M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với chuẩn độ đúng? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến đến hàng phần trăm).