Dung dịch X gồm KHCO${}_3$ 1M và Na${}_2$CO${}_3$ 1M. Dung dịch Y gồm H${}_2$SO${}_4$ 1M và HCl 1M. Nhỏ từ từ 50 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X, thu được V lít khí CO${}_2$ và dung dịch E. Cho dung dịch Ba(OH)${}_2$ dư vào E, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m và V lần lượt là

(AI giải đề cho tôi)
X chứa 0,1 mol KHCO3 và 0,1 mol Na2CO3; Y chứa 0,05 mol H2SO4 (0,1 mol H+) và 0,05 mol HCl, tổng H+ = 0,15 mol. Nhỏ từ từ acid vào: trước hết H+ chuyển CO3^2- thành HCO3^- (cần 0,1 mol), sau đó 0,05 mol H+ còn lại phản ứng HCO3^- + H+ → CO2 + H2O, sinh 0,05 mol CO2 → V = 0,05 × 22,4 = 1,12 lít. Dung dịch E còn 0,2 − 0,05 = 0,15 mol HCO3^- (cùng SO4^2- 0,05 mol, Cl^- 0,05 mol, K+ 0,1 mol, Na+ 0,2 mol). Cho Ba(OH)2 dư: kết tủa BaSO4 0,05 mol (11,655 g) và toàn bộ carbon chuyển thành BaCO3 0,15 mol (29,55 g). m = 11,655 + 29,55 = 41,205 ≈ 41,2 g. Vậy m = 41,2 g và V = 1,12 lít → chọn B, khớp đáp án nguồn.