(Hóa 10 - Chương 1)
Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$, $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$, $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$. Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây đúng?

(AI giải đề cho tôi)
X: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$ là Mg (Z=12); Y: $...3s^{2}3p^{6}4s^1$ là K (Z=19); Z: $...3s^1$ là Na (Z=11). Tính kim loại tăng khi bán kính nguyên tử tăng và điện tích hạt nhân hiệu dụng giảm: Mg (chu kỳ 3, nhóm IIA) yếu kim loại nhất; Na và K cùng nhóm IA nhưng K có nhiều lớp electron hơn nên kim loại mạnh hơn. Vậy theo chiều tăng dần tính kim loại: Mg < Na < K, tức X < Z < Y.