(Hóa 10 – Chương 5) Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết	C – H	C – C	C = C
E_b (kJ/mol)	418	346	612

Biến thiên anthalpy của phản ứng $C_3{H}_8(g)\to C{H}_4(g)+C_2{H}_4(g)$ có giá trị là

Đáp án nguồn (trang 210) gạch chân D (-80). Tuy nhiên, tính theo năng lượng liên kết: ΔH = ΣE_b(phản ứng) − ΣE_b(sản phẩm). C3H8 có 8 liên kết C–H và 2 liên kết C–C: 8(418) + 2(346) = 4036 kJ/mol. Sản phẩm: CH4 có 4 C–H = 1672 kJ/mol; C2H4 có 4 C–H + 1 C=C = 1672 + 612 = 2284 kJ/mol; tổng = 3956 kJ/mol. ΔH = 4036 − 3956 = +80 kJ (thu nhiệt), tức khớp phương án C (+80 kJ) về mặt hóa học. Lưu ý: đáp án gạch chân trong nguồn (D, -80) mâu thuẫn với kết quả tính theo năng lượng liên kết; giữ nguyên đáp án nguồn D và báo cáo mâu thuẫn này.