(Hóa 12 - Chương 5) Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử sau: $E_{Mn{O}_4^{-}/M{n}^{2+}}^0$ = +1,51 V và $E_{F{e}^{3+}/F{e}^{2+}}^0$ = +0,77 V
Phát biểu nào sau đây sai?

(AI giải đề cho tôi)
Vì $E_{Mn{O}_4^{-}/M{n}^{2+}}^0=+1,51V>E_{F{e}^{3+}/F{e}^{2+}}^0=+0,77V$ nên $Mn{O}_4^{-}$ là chất oxi hóa mạnh hơn $F{e}^{3+}$, và $F{e}^{2+}$ (chất khử) có thể bị $Mn{O}_4^{-}$ oxi hóa thành $F{e}^{3+}$ (A, B, D đúng). Khi cho $Fe(N{O}_3{)}_3$ vào dung dịch $KMn{O}_4$, $F{e}^{3+}$ không thể bị khử về $F{e}^{2+}$ bởi $Mn{O}_4^{-}$ (chiều phản ứng ngược lại), nên phát biểu C sai. Phương trình ion: $Mn{O}_4^{-}+5F{e}^{2+}+8H^{+}\to M{n}^{2+}+5F{e}^{3+}+4H_{2}O$.