(Hóa 12 - Chương 7) Trong công nghiệp, một lượng lớn NaHCO${}_3$ và Na${}_2$CO${}_3$ được sản xuất theo phương pháp Solvay:
- Cho khí CO${}_2$ (lấy từ nhiệt phân đá vôi) vào dung dịch chứa sodium chloride (NaCl) bão hoà và ammonia (NH${}_3$) bão hoà.
$$C{O}_2(aq)+H_{2}O(l)+N{H}_3(aq)+NaCl(aq)\to N{H}_{4}Cl(aq)+NaHC{O}_3(s)(1)$$
- NaHCO${}_3$ tách ra đem nhiệt phân thu được soda: $2NaHC{O}_3\stackrel{t^0}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$ (2)
- NH${}_4$Cl được sử dụng để tái tạo NH${}_3$ bằng cách tác dụng với Ca(OH)${}_2$ tạo ra từ CaO.
Phát biểu nào sau đây sai?

(AI giải đề cho tôi)
Trong phương pháp Solvay, phản ứng (1) xảy ra ở điều kiện thường (làm lạnh), NaHCO3 kết tinh trước do độ tan nhỏ. Sau đó NaHCO3 được tách ra rồi mới nhiệt phân riêng để thu Na2CO3 (phản ứng 2). Do đó không thể đun nóng hỗn hợp phản ứng (1) để thu Na2CO3 ngay (đun nóng sẽ làm NH3 bay hơi, CO2 thoát ra, phá vỡ quá trình kết tinh NaHCO3). Vậy phát biểu B sai. Các phát biểu A, C, D đều đúng: NaHCO3 ít tan hơn NaCl, NH4Cl nên kết tinh trước; nguyên liệu chính là NaCl và CaCO3 (nhiệt phân cho CO2 và CaO); NaHCO3 làm bột nở nhờ nhiệt phân giải phóng CO2 làm bánh xốp.