acid dư trong dịch vị dạ dày người ta thường uống thuốc muối dạ dày “Nabica” từng lượng nhỏ và cách quãng. Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Công thức hoá học của thuốc muối “Nabica” là NaHCO${}_3$.
B. Khi uống từng lượng nhỏ và cách quãng thuốc muối “Nabica” thì pH của dịch vị dạ dày sẽ tăng từ từ.
C. Khi uống thuốc muối “Nabica” thì sẽ sinh ra khí carbon dioxide.
D. Nếu có 10 mL dịch vị dạ dày và coi pH của dạ dày hoàn toàn do hydrochloric acid gây ra, để nâng pH của dạ dày từ pH=1 lên pH=2 ta cần dùng hết 0,0756 gam thuốc muối Nabica (với giả thiết Nabica là nguyên chất).

(AI giải đề cho tôi)
Thuốc muối 'Nabica' thực chất là một hỗn hợp (thành phần chính là NaHCO${}_3$ cùng các tá dược), không phải một chất tinh khiết nên không có 'công thức hoá học' là NaHCO${}_3$ — điều này cũng phù hợp với cách nói 'giả thiết Nabica là nguyên chất' ở phương án D. Vậy A là phát biểu sai.
Kiểm tra các phát biểu còn lại:
- B đúng: uống từng lượng nhỏ, cách quãng thì lượng HCl bị trung hoà dần nên pH dịch vị tăng từ từ.
- C đúng: NaHCO${}_3$ + HCl → NaCl + CO${}_2$↑ + H${}_2$O, có sinh ra khí carbon dioxide.
- D đúng về mặt tính toán: pH = 1 → [H${}^{+}$] = 0,1 M; trong 10 mL thì n(H${}^{+}$) = 0,001 mol. pH = 2 → [H${}^{+}$] = 0,01 M → n(H${}^{+}$) còn = 0,0001 mol. Lượng H${}^{+}$ cần trung hoà (phản ứng NaHCO${}_3$ + H${}^{+}$ → Na${}^{+}$ + CO${}_2$ + H${}_2$O, tỉ lệ 1:1) là 0,0009 mol → m(NaHCO${}_3$) = 0,0009 × 84 = 0,0756 gam. Đúng như đề.