(Hóa 12 – Chương 7)
Trong quá trình làm thí nghiệm về nhận biết các cation của kim loại nhóm IIA, một học sinh làm các thí nghiệm như sau ở 20 °C:
Thí nghiệm 1: Cho 3 mL dung dịch $CaC{l}_2$ vào ống nghiệm, thêm tiếp 2 mL dung dịch NaOH.
Thí nghiệm 2: Cho 3 mL dung dịch $MgC{l}_2$ vào ống nghiệm, thêm tiếp 2 mL dung dịch NaOH.
Trong cả 2 thí nghiệm học sinh đều thu được kết tủa. Để giải thích cho hiện tượng thí nghiệm này, học sinh trên đã tra cứu độ tan của các chất ở 20 °C như sau:

Chất	$Ca(OH{)}_2$	$Mg(OH{)}_2$	NaCl
Độ tan (g/100 g $H_{2}O$)	0,173	0,00125	36

a) đúng, $Ca(OH{)}_2$ là chất ít tan nên sẽ hình thành kết tủa khi nồng độ $C{a}^{2+}$ và $O{H}^{-}$ đủ lớn
b) sai $Ca(OH{)}_2$ tan trong nước tốt hơn $Mg(OH{)}_2$ (0,175 > 0,00125)
c) đúng: Nồng độ không phụ thuộc vào lượng dung dịch nên (lời giải bị cắt ngang ở cuối trang 212, phần tiếp theo không được cung cấp)
d) Lời giải cho ý d) không có trên các trang đã cung cấp.
a) đúng, $Ca(OH{)}_2$ là chất ít tan nên sẽ hình thành kết tủa khi nồng độ $C{a}^{2+}$ và $O{H}^{-}$ đủ lớn
b) sai $Ca(OH{)}_2$ tan trong nước tốt hơn $Mg(OH{)}_2$ (0,175 > 0,00125)
c) đúng: Nồng độ không phụ thuộc vào lượng dung dịch nên (lời giải bị cắt ngang ở cuối trang 212, phần tiếp theo không được cung cấp)