Trong đó, màng bán thấm chỉ cho nước và các anion đi qua. Biết rằng thể tích của các dung dịch đều là 0,50L và nồng độ chất tan trong dung dịch là 1,00M. Cho biết:
$$E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0=-0,763V;E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,340V$$

(AI giải đề cho tôi)
Pin Zn–Cu với Zn là cực âm, Cu là cực dương. a) Đúng: Zn bị oxi hóa, Cu²⁺ bị khử: Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s). b) Đúng: E⁰_pin = E⁰_Cu²⁺/Cu − E⁰_Zn²⁺/Zn = 0,340 − (−0,763) = 1,103 V. c) Đúng: màng bán thấm chỉ cho nước và anion đi qua; để duy trì trung hòa điện, SO₄²⁻ di chuyển từ phía CuSO₄ (thiếu ion dương do Cu²⁺ bị khử) sang phía ZnSO₄ (dư Zn²⁺), nên nồng độ SO₄²⁻ ở ZnSO₄ tăng, ở CuSO₄ giảm. d) Sai: mỗi mol phản ứng làm Zn giảm 65,38 g và Cu tăng 63,55 g, số mol bằng nhau nhưng khối lượng Zn giảm lớn hơn khối lượng Cu tăng.
a) (AI giải đề cho tôi)
Zn là cực âm bị oxi hóa, Cu²⁺ bị khử tại cực dương: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
b) (AI giải đề cho tôi)
E⁰_pin = 0,340 − (−0,763) = 1,103 V.
c) (AI giải đề cho tôi)
Anion SO₄²⁻ di chuyển qua màng từ ngăn CuSO₄ sang ngăn ZnSO₄ để trung hòa điện tích, nên nồng độ SO₄²⁻ tăng ở ZnSO₄ và giảm ở CuSO₄.
d) (AI giải đề cho tôi)
Số mol Zn tan bằng số mol Cu tạo thành nhưng M(Zn) = 65,38 > M(Cu) = 63,55, nên khối lượng Zn giảm nhiều hơn khối lượng Cu tăng.