Trong quá trình làm thí nghiệm về nhận biết các cation của kim loại nhóm IIA, một học sinh làm các thí nghiệm như sau ở 20 °C:
Thí nghiệm 1: Cho 3 mL dung dịch CaCl₂ vào ống nghiệm, thêm tiếp 2 mL dung dịch NaOH.
Thí nghiệm 2: Cho 3 mL dung dịch MgCl₂ vào ống nghiệm, thêm tiếp 2 mL dung dịch NaOH.
Trong cả 2 thí nghiệm học sinh đều thu được kết tủa. Để giải thích cho hiện tượng thí nghiệm này, học sinh trên đã tra cứu độ tan của các chất ở 20 °C như sau:

Chất	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	NaCl
Độ tan (g/100 g H₂O)	0,173	0,00125	36

(AI giải đề cho tôi)
a) Đúng: Ca(OH)₂ ít tan (0,173 g/100 g H₂O), khi thêm NaOH nồng độ OH⁻ lớn nên Ca²⁺ kết tủa thành Ca(OH)₂: CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂↓ + 2NaCl.
b) Sai: độ tan Ca(OH)₂ = 0,173 > Mg(OH)₂ = 0,00125 g/100 g H₂O, nên Ca(OH)₂ tan nhiều hơn Mg(OH)₂ ở 20°C.
c) Đúng: V_dd = (0,173+100)/1,01 = 99,181188 mL; n = 0,173/74 = 0,0023378 mol ⇒ C_M = 0,0023378/0,099181188 ≈ 0,02357 M.
d) Đúng: [Ca²⁺] = 20·0,01/50 = 0,004 M; [OH⁻] = 30·0,1/50 = 0,06 M ⇒ [Ca²⁺][OH⁻]² = 0,004·(0,06)² = 1,44·10⁻⁵ > 5,4·10⁻⁶ ⇒ có kết tủa Ca(OH)₂.
a) (AI giải đề cho tôi)
Ca(OH)₂ ít tan, thêm NaOH (ion chung OH⁻) làm Ca²⁺ kết tủa: CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂↓ + 2NaCl.
b) (AI giải đề cho tôi)
Độ tan Ca(OH)₂ (0,173) lớn hơn Mg(OH)₂ (0,00125 g/100 g H₂O) nên Ca(OH)₂ tan nhiều hơn.
c) $$\{\begin{array}{l}{V}_{dd}=\frac{0,173+100}{1,01}=99,181188\text{ (mL)}\\ n_{Ca(OH{)}_2}=\frac{0,173}{74}=0,0023378\text{ (mol)}\end{array}\Rightarrow C_M=\frac{n}{V}=\frac{0,0023378}{99,181188.10^{-3}}=0,02357\text{ (M)}$$
d) $$\{\begin{array}{l}\left[C{a}^{2+}\right]=\frac{20.0,01}{50}=0,004\text{ (M)}\\ \left[O{H}^{-}\right]=\frac{30.0,1}{50}=0,06\text{ (M)}\end{array}\Rightarrow \left[C{a}^{2+}\right].{\left[O{H}^{-}\right]}^2=0,004.(0,06{)}^2=1,44.10^{-5}>5,4.10^{-6}$$

$\Rightarrow$ có kết tủa Ca(OH)₂