Hòa tan hết a gam Ba trong 200ml dung dịch Y gồm HSO 1M và MgSO 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z, m gam kết tủa và 6,72 lit khí (đktc). Giá trị của m là
Hòa tan hết a gam Ba trong 200ml dung dịch Y gồm HSO 1M và MgSO 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z, m gam kết tủa và 6,72 lit khí (đktc). Giá trị của m là
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: D
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
n_{H_2}=6,72/22,4=0,3 mol. Ba tan trong cả axit và nước: Ba + 2H_2O → Ba(OH)_2 + H_2, nên n_{Ba}=0,3 mol (a=41,1 g), sinh 0,6 mol OH^-. Trong dung dịch: n_{H^+}=0,2.2=0,4 mol; n_{SO_4^{2-}}=0,2+0,2=0,4 mol; n_{Mg^{2+}}=0,2 mol. Ba^{2+} + SO_4^{2-} → BaSO_4↓: Ba^{2+} (0,3 mol) < SO_4^{2-} (0,4 mol) nên kết tủa BaSO_4 = 0,3 mol = 69,9 g. OH^- trung hòa H^+: 0,4 mol, còn dư 0,2 mol OH^- tác dụng Mg^{2+}: Mg^{2+} + 2OH^- → Mg(OH)_2↓ = 0,1 mol = 5,8 g. Tổng m = 69,9 + 5,8 = 75,7 g? Kiểm tra lại: OH^- dư = 0,6 - 0,4 = 0,2 mol → Mg(OH)_2 = 0,1 mol = 5,8 g → m = 75,7 g (đáp án D). Lưu ý: nếu OH^- dư đủ 0,4 mol thì được 81,5, nhưng ở đây chỉ dư 0,2 mol nên m = 75,7 g.
n_{H_2}=6,72/22,4=0,3 mol. Ba tan trong cả axit và nước: Ba + 2H_2O → Ba(OH)_2 + H_2, nên n_{Ba}=0,3 mol (a=41,1 g), sinh 0,6 mol OH^-. Trong dung dịch: n_{H^+}=0,2.2=0,4 mol; n_{SO_4^{2-}}=0,2+0,2=0,4 mol; n_{Mg^{2+}}=0,2 mol. Ba^{2+} + SO_4^{2-} → BaSO_4↓: Ba^{2+} (0,3 mol) < SO_4^{2-} (0,4 mol) nên kết tủa BaSO_4 = 0,3 mol = 69,9 g. OH^- trung hòa H^+: 0,4 mol, còn dư 0,2 mol OH^- tác dụng Mg^{2+}: Mg^{2+} + 2OH^- → Mg(OH)_2↓ = 0,1 mol = 5,8 g. Tổng m = 69,9 + 5,8 = 75,7 g? Kiểm tra lại: OH^- dư = 0,6 - 0,4 = 0,2 mol → Mg(OH)_2 = 0,1 mol = 5,8 g → m = 75,7 g (đáp án D). Lưu ý: nếu OH^- dư đủ 0,4 mol thì được 81,5, nhưng ở đây chỉ dư 0,2 mol nên m = 75,7 g.