Hòa tan hoàn toàn 26,52 gam Al${}_2$O${}_3$ bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO${}_3$, thu được 247 gam dung dịch X. Làm lạnh X đến 20°C thì có m gam tinh thể Al(NO${}_3$)${}_3$.9H${}_2$O tách ra. Biết ở 20°C, cứ 100 gam H${}_2$O hòa tan được tối đa 75,44 gam Al(NO${}_3$)${}_3$. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

(AI giải đề cho tôi)
Al2O3: n = 26,52/102 = 0,26 mol. Phản ứng: Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O, nên n Al(NO3)3 = 0,52 mol → khối lượng muối khan = 0,52 × 213 = 111,28 gam. Dung dịch X có 247 gam nên nước = 247 − 111,28 = 135,72 gam. Tinh thể Al(NO3)3·9H2O có M = 375, trong đó muối khan 213/375 = 0,568m và nước 162/375 = 0,432m. Điều kiện bão hòa ở 20°C: (111,28 − 0,568m)/(135,72 − 0,432m) = 75,44/100. Giải: 111,28 − 0,568m = 102,377 − 0,3259m → 8,903 = 0,2421m → m ≈ 36,8 gam. Giá trị gần nhất với 33 (đáp án D), khớp với đáp án nguồn.