Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa $FeO,F{e}_2{O}_3$ và $F{e}_3{O}_4$ cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,82 mol HCl thu được dung dịch Y có chứa 32,5 gam $FeC{l}_3$. Giá trị của m là:

(AI giải đề cho tôi)
$n_{FeC{l}_3}=\frac{32,5}{162,5}=0,2$ mol. Khi hòa tan các oxide sắt trong HCl (không có chất oxi hóa), chỉ $F{e}_2{O}_3$ tạo $FeC{l}_3$; $FeO$ và $F{e}_3{O}_4$ tạo $FeC{l}_2$ (nếu có $F{e}_3{O}_4$ thì sẽ sinh thêm $FeC{l}_3$, nhưng lượng $FeC{l}_3$ đã cố định bằng lượng từ $F{e}_2{O}_3$).

- $F{e}_2{O}_3+6HCl\to 2FeC{l}_3+3H_{2}O$: cần $0,1$ mol $F{e}_2{O}_3$ (16 g), dùng $0,6$ mol HCl.
- HCl còn lại: $0,82-0,6=0,22$ mol cho $FeO+2HCl\to FeC{l}_2+H_{2}O$: $n_{FeO}=0,11$ mol → $7,92$ g.

$m=16+7,92=23,92$ g. Kiểm tra bảo toàn: Fe = 0,2 + 0,11 = 0,31 mol; O = 0,3 + 0,11 = 0,41 mol; HCl = 0,6 + 0,22 = 0,82 mol — khớp đề.