Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp $AgN{O}_3$ 0,1M và $Fe(N{O}_3{)}_3$ 0,1M với điện cực trơ và cường độ dòng điện bằng 5A. Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy ngay catot ra thấy khối lượng dung dịch giảm m gam. Giá trị của m là?

(AI giải đề cho tôi)
Số mol e: $n_{e^{-}}=\frac{5\times 1158}{96500}=0,06$ mol. Thứ tự khử ở catot: $A{g}^{+}\to F{e}^{3+}\to F{e}^{2+}\to Fe$. Có 0,02 mol $A{g}^{+}$ (cần 0,02 mol e, thu 2,16 g Ag) và 0,02 mol $F{e}^{3+}$ (cần 0,02 mol e để về $F{e}^{2+}$). Còn 0,02 mol e khử tiếp $F{e}^{2+}+2e\to Fe$: 0,01 mol Fe = 0,56 g. Tổng kim loại bám catot: $2,16+0,56=2,72$ g. Ở anot chỉ có $H_{2}O$ bị oxi hóa thành $O_2$ (khí thoát ra), không ảnh hưởng đến khối lượng chất rắn trên catot. Khối lượng dung dịch giảm do các cation kim loại bị khử lắng đọng ở catot: $m=2,72$ gam. Đáp án B.