Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a). Đốt dây Mg trong không khí.
(b). Sục khí $C{l}_2$ vào dung dịch $FeS{O}_4$.
(c). Cho dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng vào dung dịch $Fe(N{O}_3{)}_2$.
(d). Cho $B{r}_2$ vào dung dịch hỗn hợp $NaCr{O}_2$ và NaOH.
(e). Sục khí $C{O}_2$ vào dung dịch $Ca(OH{)}_2$.
(g). Đun sôi dung dịch $Ca(HC{O}_3{)}_2$.
(h). Cho Cr vào dung dịch NaOH đặc, nóng.
(i). Cho Si vào dung dịch KOH loãng.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là:

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (a) Mg cháy trong không khí: $2Mg+O_2\to 2MgO$ (và phản ứng với $N_2,C{O}_2$) — có thay đổi số oxi hóa, là phản ứng oxi hóa – khử. (b) $C{l}_2+2FeS{O}_4\to F{e}_2(S{O}_4{)}_3$: $C{l}_2$ oxi hóa $F{e}^{2+}\to F{e}^{3+}$ — oxi hóa – khử. (c) $H_{2}S{O}_4$ loãng tạo môi trường axit cho $N{O}_3^{-}$ oxi hóa $F{e}^{2+}$: $3F{e}^{2+}+4H^{+}+N{O}_3^{-}\to 3F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O$ — oxi hóa – khử. (d) $B{r}_2$ oxi hóa $Cr{O}_2^{-}$ (Cr +3) thành $Cr{O}_4^{2-}$ (Cr +6) trong môi trường kiềm — oxi hóa – khử. (e) $C{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3+H_{2}O$ — không đổi số oxi hóa, không phải oxi hóa – khử. (g) Đun sôi $Ca(HC{O}_3{)}_2\to CaC{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$ — không phải oxi hóa – khử. (h) Cr phản ứng với NaOH đặc, nóng: $2Cr+6NaOH+6H_{2}O\to 2N{a}_3[Cr(OH{)}_6]+3H_2$ — oxi hóa – khử. (i) $Si+2KOH+H_{2}O\to K_{2}Si{O}_3+2H_2$ — oxi hóa – khử. Vậy có 6 thí nghiệm (a, b, c, d, h, i) xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.