Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al và Al${}_2$O${}_3$ vào nước dư, thu được dung dịch Y và 5,6 lít H${}_2$ (đktc). Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa Al(OH)${}_3$ theo thể tích dung dịch HCl 1M như sau: [Hình cần kiểm tra lại: p33_f1]
Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Từ đồ thị: HCl đầu tiên trung hòa OH⁻ dư trong dung dịch Y. Kết tủa Al(OH)₃ bắt đầu xuất hiện khi V(HCl) = 0,2 lít → n_OH⁻ dư = 0,2·1 = 0,2 mol. Trên nhánh giảm, tại V = 0,8 lít, m_Al(OH)₃ = 15,6 g → n_Al(OH)₃ còn lại = 15,6/78 = 0,2 mol. Gọi S = số mol AlO₂⁻ (tức số mol Al(OH)₃ cực đại). Đến V = 0,8 lít, lượng Al(OH)₃ đã tan là (S − 0,2) mol, cần HCl = 3(S − 0,2) mol. V_max = 0,2 + S nên: 0,2 + S + 3(S − 0,2) = 0,8 → 4S = 1,2 → S = 0,3 mol. Vậy n_Al + 2n_Al₂O₃ = 0,3. Phần H₂ (0,25 mol) sinh ra từ Ba tác dụng với nước: Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑ → n_Ba = 0,25 mol. OH⁻ tạo thành: 2·0,25 = 0,5 mol; OH⁻ dư = 0,2 mol → OH⁻ đã phản ứng với Al₂O₃ (Al₂O₃ + 2OH⁻ → 2AlO₂⁻ + H₂O) là 0,3 mol → n_Al₂O₃ = 0,15 mol (thỏa mãn n_Al + 2n_Al₂O₃ = 0,3 với n_Al = 0). Khi đó n_BaO = 0,25 − 0,25 = 0. Khối lượng hỗn hợp: m = 137·0,25 + 102·0,15 = 34,25 + 15,3 = 49,55 gam. Đáp án C.