Hỗn hợp M gồm C${}_2$H${}_5$NH${}_2$, CH${}_2$=CHCH${}_2$NH${}_2$, H${}_2$NCH${}_2$CH${}_2$CH${}_2$NH${}_2$, CH${}_3$CH${}_2$CH${}_2$NH${}_2$ và CH${}_3$CH${}_2$NHCH${}_3$. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít M, cần dùng vừa đủ 25,76 lít O${}_2$, chỉ thu được CO${}_2$; 18 gam H${}_2$O và 3,36 lít N${}_2$. Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng của C${}_2$H${}_5$NH${}_2$ trong M là

CTPT các chất trong M gồm: $C_2{H}_{7}N$; $C_3{H}_{7}N$; $C_3{H}_{10}{N}_2$ và $C_3{H}_{9}N$. Tính ra số mol mỗi chất trong M đều có sự đặc biệt riêng. Thật vậy: trước hết đốt 0,25 mol M cần 1,15 mol $O_2$ thu 0,65 mol $C{O}_2$ + 1,0 mol $H_{2}O$ + 0,15 mol $N_2$.
$\to$ m${}_M$ = 0,65 × 12 + 2 + 0,15 × 28 = 14,0 gam. YTHH 01: bảo toàn C
$\to$ n${}_{C_2{H}_{5}N{H}_2}$ = (0,25 × 3 − 0,65) = 0,1 mol
$\to$ \%m${}_{C_2{H}_{5}N{H}_2\text{ trong M}}$ ≈ 32,14\%.