Không khí ở các vùng có lò luyện cốc thường có lẫn các khí H${}_2$, NH${}_3$, H${}_2$S, CH${}_4$, CO. Trong đó CO là một khí rất độc, cần được kiểm soát chặt chẽ. Để xác định hàm lượng khí độc CO trong không khí ở các vùng có lò luyện cốc người ta tiến hành như sau: Lấy 30 lít không khí, loại bỏ các khí H${}_2$, NH${}_3$, H${}_2$S, CH${}_4$ rồi dẫn toàn bộ mẫu khí còn lại đi từ từ qua thiết bị có ống đựng lượng dư I${}_2$O${}_5$ được đốt nóng để oxi hóa toàn bộ lượng CO có trong mẫu thành CO${}_2$ và I${}_2$, lượng I${}_2$ thành hơi và được hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch KI tạo ra KI${}_3$. Chuẩn độ KI${}_3$ bằng dung dịch chuẩn Na${}_2$S${}_2$O${}_3$ 0,002 M thì thể tích dung dịch chuẩn Na${}_2$S${}_2$O${}_3$ đã sử dụng là 12,2 mL. Các phản ứng xảy ra theo phương trình hóa học sau:
$$5CO+I_2{O}_5\to I_2+5C{O}_2(1)$$
$$KI+I_2\to K{I}_3(2)$$
$$K{I}_3+2N{a}_2{S}_2{O}_3\to 3KI+2NaI+N{a}_2{S}_4{O}_6(3)$$
Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau khi loại bỏ H${}_2$, NH${}_3$, H${}_2$S, CH${}_4$, phần khí còn lại chỉ có CO tác dụng được với I${}_2$O${}_5$.

a) Đúng. Phản ứng (1): CO bị oxi hóa thành CO₂, iodine trong I₂O₅ bị khử thành I₂. Phản ứng (3): I₂ bị khử về I⁻, S₂O₃²⁻ bị oxi hóa thành S₄O₆²⁻. b) Sai. Nếu NH₃ và H₂S cũng tác dụng với I₂O₅ tạo I₂ thì lượng Na₂S₂O₃ cần dùng sẽ lớn hơn 12,2 mL. c) Đúng. Nếu I₂ bị thất thoát một phần thì lượng CO xác định được sẽ thấp hơn thực tế. d) Đúng. n(Na₂S₂O₃) = 2,44.10⁻⁵ mol; n(I₂) = 1,22.10⁻⁵ mol; n(CO) = 6,10.10⁻⁵ mol; m(CO) = 1,708 mg; C(CO) = 1,708 / 30 = 0,0569 ≈ 0,057 mg/L.
a) Đúng. Phản ứng (1): CO bị oxi hóa thành CO₂, iodine trong I₂O₅ bị khử thành I₂. Phản ứng (3): I₂ bị khử về I⁻, S₂O₃²⁻ bị oxi hóa thành S₄O₆²⁻. Vậy (1) và (3) đều là phản ứng oxi hóa - khử.
b) Sai. Nếu NH₃ và H₂S cũng tác dụng với I₂O₅ tạo I₂, thì khi phân tích trực tiếp, lượng I₂ sinh ra sẽ nhiều hơn. Khi đó lượng Na₂S₂O₃ cần dùng sẽ lớn hơn 12,2 mL, không phải bé hơn.
c) Đúng. Nếu I₂ bị thất thoát một phần, lượng I₂ hấp thụ vào KI giảm, lượng Na₂S₂O₃ chuẩn độ giảm. Khi tính ngược lại, lượng CO xác định được sẽ thấp hơn thực tế.
d) Đúng. n(Na₂S₂O₃) = 0,002 . 0,0122 = 2,44.10⁻⁵ mol. Theo phản ứng chuẩn độ: 1 mol I₂ cần 2 mol Na₂S₂O₃. n(I₂) = 2,44.10⁻⁵ / 2 = 1,22.10⁻⁵ mol. Theo phản ứng: 5CO + I₂O₅ → I₂ + 5CO₂. n(CO) = 5n(I₂) = 5 . 1,22.10⁻⁵ = 6,10.10⁻⁵ mol. m(CO) = 6,10.10⁻⁵ . 28 = 1,708.10⁻³ g = 1,708 mg. Mẫu khí có thể tích 30 L, nên: C(CO) = 1,708 / 30 = 0,0569 mg/L ≈ 0,057 mg/L.