Một nhà máy nhiệt điện khí có sản lượng điện 10${}^6$ kWh/ngày (1kWh = 3600 kJ) đã sử dụng khí thiên nhiên hóa lỏng LNG (chứa 96\% CH${}_4$, 4\% C${}_2$H${}_6$ về thể tích) làm nhiên liệu. Các nhiên liệu bị đốt cháy hoàn toàn tạo ra sản phẩm khí (biết 64\% nhiệt lượng tỏa ra của quá trình đốt cháy được chuyển hóa thành điện năng). Khối lượng khí CO${}_2$ mà nhà máy này thải ra trong 1 ngày là m tấn (làm tròn kết quả đến hàng phần trăm). Biết nhiệt bay hơi của H${}_2$O(l) ở 25°C và 1 bar là 44 kJ/mol; coi enthalpy của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ; CH${}_4$ và C${}_2$H${}_6$ cháy theo các phương trình nhiệt hóa học
CH${}_4$(g) + 2O${}_2$(g) → CO${}_2$(g) + 2H${}_2$O(l) Δ${}_r$H${}_{298}^0$ = -893 kJ
C${}_2$H${}_6$(g) + 3,5O${}_2$(g) → 2CO${}_2$(g) + 3H${}_2$O(l) Δ${}_r$H${}_{298}^0$ = -1560 kJ
Giá trị của m là