Nung nóng 25,5 gam hỗn hợp gồm Al, CuO và Fe${}_3$O${}_4$ trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Chia X làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy lượng NaOH phản ứng là 6,8 gam; đồng thời thoát ra a mol khí H${}_2$ và còn lại 6,0 gam rắn không tan. Hòa tan hết phần 2 trong dung dịch chứa 0,4 mol H${}_2$SO${}_4$ và x mol HNO${}_3$, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa có tổng khối lượng là 49,17 gam và a mol hỗn hợp khí Z gồm NO, N${}_2$O và H${}_2$ (trong đó H${}_2$ có số mol là 0,02 mol). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là (VDC)

Câu 40. Chọn B. (Nguồn: Hướng dẫn giải chi tiết, trang 55)
* Xét phần 1:
- Khi cho P1 tác dụng với dung dịch NaOH thì: 2nAl${}_2$O${}_3$ + nAl = nNaOH = 0,17 mol (*)
Mà nO((trong Al${}_2$O${}_3$)) = (mP1 - 27nAl - m rắn không tan)/16 = 0,105 mol => n Al${}_2$O${}_3$ = nO/3 = 0,045 mol
Từ (*) => nAl = 0,08 mol => nH${}_2$ = 1,5nAl = 0,12 mol
* Xét phần 2:
- Cho P2 tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 (0,4 mol) và HNO3 (x mol)
Ta có nNH${}_4^{+}$ = (m muối khan - 27nAl - m Cu${}^{2+}$, Fe${}^{n+}$ - 96nSO${}_4^{2-}$)/18 = 0,01 mol
- Xét hỗn hợp khí Z, gọi y là số mol của N${}_2$O ta có: nZ = nH${}_2$ = 0,12 mol
=> nNO = nZ - nH2 - nN2O = (0,1 - y) mol.
BT N: nHNO${}_3$ = nNO + 2nN${}_2$O + nNH${}_4^{+}$ => x = 0,1 - y + 2y + 0,01 (1)