Phản ứng phân hủy hydrogen iodide được thể hiện theo sơ đồ năng lượng sau



$$\frac{1}{2}{H}_2(g)+\frac{1}{2}{I}_2(g)⟶HI(g)$$

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng

(AI giải đề cho tôi)
Từ sơ đồ năng lượng: phản ứng phân hủy $2HI(g)\to H_2(g)+I_2(g)$ có năng lượng sản phẩm ($H_2+I_2$) cao hơn chất phản ứng ($2HI$) một khoảng $13$ kJ, tức $\Delta H_{phanhuy}=+13$ kJ. Phản ứng cần tính là phản ứng nghịch và chia đôi: $$\frac{1}{2}{H}_2(g)+\frac{1}{2}{I}_2(g)\to HI(g)$$ nên $\Delta H=-\frac{13}{2}=-6,5$ kJ. (Số 184 kJ là năng lượng hoạt hóa của phản ứng phân hủy, không dùng để tính $\Delta H$.)