Pin zinc–silver (hay pin nút áo) được dùng phổ biến trong đồng hồ, máy tính cầm tay,… Cấu tạo của pin gồm anode làm bằng Zn và ZnO, cathode làm bằng Ag và Ag₂O, chất điện li là dung dịch KOH. Một viên pin zinc–silver chứa 0,65 gam Zn và có thể hoạt động được đến khi 80% lượng Zn bị tiêu thụ. Pin được gắn vào một chiếc đồng hồ hoạt động với cường độ dòng điện không đổi là 0,5 mA. Các bán phản ứng xảy ra tại hai điện cực như sau: Anode: Zn + 2OH⁻ → ZnO + H₂O + 2e; Cathode: Ag₂O + H₂O + 2e → 2Ag + 2OH⁻. Cho biết: = -1,26V ; = 0,34V, hằng số Faraday: F = 96500 C/mol. Chọn phát biểu không đúng?
Pin zinc–silver (hay pin nút áo) được dùng phổ biến trong đồng hồ, máy tính cầm tay,… Cấu tạo của pin gồm anode làm bằng Zn và ZnO, cathode làm bằng Ag và Ag₂O, chất điện li là dung dịch KOH. Một viên pin zinc–silver chứa 0,65 gam Zn và có thể hoạt động được đến khi 80% lượng Zn bị tiêu thụ. Pin được gắn vào một chiếc đồng hồ hoạt động với cường độ dòng điện không đổi là 0,5 mA. Các bán phản ứng xảy ra tại hai điện cực như sau: Anode: Zn + 2OH⁻ → ZnO + H₂O + 2e; Cathode: Ag₂O + H₂O + 2e → 2Ag + 2OH⁻. Cho biết: = -1,26V ; = 0,34V, hằng số Faraday: F = 96500 C/mol. Chọn phát biểu không đúng?
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: D
Hướng dẫn giải chi tiết
Sức điện động chuẩn của pin: A đúng. Lượng Zn bị tiêu thụ: Ở anode: Zn → ZnO. Cứ 1 mol Zn chuyển thành 1 mol ZnO thì khối lượng tăng thêm 16 gam do thêm O. Vậy khối lượng anode tăng: 0,008 · 16 = 0,128 gam. C đúng. Ở cathode: AgO → 2Ag. Cứ 1 mol AgO chuyển thành 2 mol Ag thì khối lượng giảm 16 gam do mất O. Khối lượng cathode giảm: B đúng. Số mol electron: Điện lượng: Dòng điện: Thời gian: Không phải 18 ngày. Chọn D.