Thiết lập một pin như hình vẽ

Hai dung dịch nối với nhau bằng cầu muối chứa NH${}_4$NO${}_3$. Khi pin hoạt động

(AI giải đề cho tôi)
Pin Cu–Ag: Cu hoạt động mạnh hơn Ag nên Cu là cực âm (anode): Cu → Cu²⁺ + 2e; Ag là cực dương (cathode): Ag⁺ + e → Ag.
a) Sai: Cu²⁺ sinh ra ở anode ở lại dung dịch CuSO₄, không di chuyển sang dung dịch AgNO₃; qua cầu muối, ion dương NH₄⁺ di chuyển về phía cathode để duy trì trung hòa điện.
b) Đúng: Cu tan tạo Cu²⁺ nên nồng độ Cu²⁺ tăng, màu xanh dung dịch CuSO₄ đậm dần.
c) Đúng: Ag kém hoạt động hơn Cu nên Ag là cực dương, nơi xảy ra quá trình khử Ag⁺ + e → Ag.
d) Đúng: electron di chuyển từ cực âm (Cu) qua dây dẫn ngoài đến cực dương (Ag).
a) Sai vì ion Cu${}^{2+}$ không chuyển từ dung dịch CuSO${}_4$ sang dung dịch AgNO${}_3$.
b) (AI giải đề cho tôi)
Đúng: điện cực Cu tan theo Cu → Cu²⁺ + 2e, nồng độ Cu²⁺ tăng nên màu xanh dung dịch CuSO₄ đậm dần.
c) (AI giải đề cho tôi)
Đúng: Ag kém hoạt động hơn Cu nên Ag là cực dương (cathode), nơi khử Ag⁺ + e → Ag.
d) (AI giải đề cho tôi)
Đúng: electron di chuyển từ cực âm (Cu) qua dây dẫn ngoài đến cực dương (Ag).