Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al và Fe${}_3$O${}_4$ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y (biết Fe${}_3$O${}_4$ chỉ bị khử về Fe). Chia Y thành hai phần:
- Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 0,15 mol H${}_2$, dung dịch Z và phần không tan T. Cho toàn bộ phần không tan T tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,45 mol H${}_2$.
- Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HCl thu được 1,2 mol H${}_2$.
Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Y gồm Al dư và Fe. Gọi phần 1 chiếm tỉ lệ 1 phần, phần 2 chiếm 2 phần (tổng Y chia theo tỉ lệ 1:2 vì phần 2 tan trong HCl cho lượng H2 gấp đôi tổng phần 1).
- Phần 1 với NaOH dư: chỉ Al tan, $3H_2$ mỗi 2Al nên $n_{Al(1)}=0,15/1,5=0,1$ mol. Phần không tan T là Fe: $Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2$ nên $n_{Fe(1)}=0,45$ mol.
- Phần 2 với HCl cho 1,2 mol H2 = gấp đôi (0,15 + 0,45) = 0,6 của phần 1, vậy phần 2 gấp đôi phần 1. Toàn Y: $n_{Al}=0,3$ mol; $n_{Fe}=1,35$ mol.
- Nhiệt nhôm: $8Al+3F{e}_3{O}_4\to 4A{l}_2{O}_3+9Fe$. $n_{F{e}_3{O}_4}=1,35/3=0,45$ mol; Al phản ứng $=\frac{8}{3}\cdot 0,45=1,2$ mol; Al ban đầu $=0,3+1,2=1,5$ mol.
- $m=1,5\cdot 27+0,45\cdot 232=40,5+104,4=144,9$ g. Đáp án D, khớp đáp án nguồn.