Thực hiện thí nghiệm sau:
Bước 1: Cho dung dịch NaCl 5\% vào ống thủy tinh hình chữ U như hình bên.
Bước 2: Nhúng một thanh đồng và một thanh kẽm đã làm sạch vào hai đầu của ống chữ U.
Bước 3: Nối hai thanh kim loại bằng dây dẫn.

Sau bước 3,

(AI giải đề cho tôi)
Sau bước 3, cặp Zn–Cu trong dung dịch NaCl 5% tạo thành hệ ăn mòn điện hoá (dạng pin): Zn hoạt động hơn Cu nên Zn bị oxi hoá ở anode (anode âm): $Zn\to Z{n}^{2+}+2e$; tại cathode (thanh Cu) oxygen trong dung dịch bị khử: $O_2+2H_{2}O+4e\to 4O{H}^{-}$. Có dòng điện phát sinh qua dây dẫn. Xét từng ý: a) Sai (S) vì đây là ăn mòn điện hoá, không phải chỉ ăn mòn hoá học. b) Đúng (D): kẽm bị oxi hoá, đóng vai trò anode. c) Sai (S): trong dung dịch NaCl không có ion $C{u}^{2+}$ để bị khử thành Cu bám vào thanh đồng; phản ứng ở cathode là khử oxygen. d) Đúng (D): kẽm bị ăn mòn, đồng được bảo vệ nên không bị ăn mòn. Kết quả a-S, b-D, c-S, d-D khớp với bảng đáp án nguồn (trang 92).
a) (AI giải đề cho tôi)
Đây là ăn mòn điện hoá (có cặp điện cực Zn–Cu và dòng điện), không phải chỉ ăn mòn hoá học.
b) (AI giải đề cho tôi)
Zn hoạt động hơn Cu nên bị oxi hoá: $Zn\to Z{n}^{2+}+2e$, đóng vai trò anode (anode âm).
c) (AI giải đề cho tôi)
Dung dịch NaCl không chứa $C{u}^{2+}$; tại cathode oxygen bị khử: $O_2+2H_{2}O+4e\to 4O{H}^{-}$, khối lượng thanh đồng không tăng.
d) (AI giải đề cho tôi)
Kẽm bị ăn mòn (anode), đồng không bị ăn mòn (cathode được bảo vệ).