Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ quặng bauxite theo hai giai đoạn chính:
Giai đoạn 1: Tinh chế quặng bauxite.
Giai đoạn 2: Điện phân nóng chảy Al${}_2$O${}_3$
[Hình cần kiểm tra lại: p147_f1]
Sơ đồ thùng điện phân

(AI giải đề cho tôi)
Câu 2 (PHẦN II) – đáp án theo bảng chính thức trang 150: a) Đúng, b) Đúng, c) Sai, d) Sai.
a) Đúng: Thành phần chính của quặng bauxite là Al${}_2$O${}_3$.2H${}_2$O (cùng một số tạp chất như Fe${}_2$O${}_3$, SiO${}_2$).
b) Đúng: Al là kim loại hoạt động mạnh nên không thể khử bằng chất khử thông thường; để tách Al người ta điện phân nóng chảy Al${}_2$O${}_3$ (hòa tan trong cryolite Na${}_3$AlF${}_6$ để hạ nhiệt độ nóng chảy).
c) Sai: Trong điện phân nhôm, tại cathode xảy ra quá trình khử Al${}^{3+}$: Al${}^{3+}$ + 3e → Al; tại anode xảy ra quá trình oxi hóa ion oxide: 2O${}^{2-}$ – 4e → O${}_2$. Tuy nhiên trong nóng chảy Al${}_2$O${}_3$ hòa tan trong cryolite, oxygen tồn tại chủ yếu trong các ion phức aluminate (AlO${}_3^{3-}$, Al${}_2$O${}_4^{2-}$...) chứ không phải ion O${}^{2-}$ tự do, nên phát biểu 'tại anode xảy ra quá trình oxi hóa ion O${}^{2-}$' ở ý c) không chính xác và được đánh dấu Sai theo đáp án chính thức.
d) Sai: $n_{Al}=\frac{1.8\times 10^6}{27}=66666.7$ mol → $n_{A{l}_2{O}_3}=33333.3$ mol → $m_{A{l}_2{O}_3}$ (lý thuyết) $=33333.3\times 102\approx 3.4$ tấn. Với hiệu suất 80\%: $m_{A{l}_2{O}_3}=\frac{3.4}{0.8}=4.25$ tấn. Khối lượng quặng bauxite 35\% Al${}_2$O${}_3$ cần dùng: $\frac{4.25}{0.35}\approx 12.14$ tấn $\ne 6.8$ tấn. Vậy phát biểu d sai.
a) (AI giải đề cho tôi)
Thành phần chính của quặng bauxite là Al${}_2$O${}_3$.2H${}_2$O (nguyên văn ý a) ở trang 148).
b) (AI giải đề cho tôi)
Al là kim loại hoạt động mạnh, không khử được bằng chất khử thông thường, nên được tách bằng điện phân nóng chảy Al${}_2$O${}_3$ (nguyên văn ý b) ở trang 148).
c) (AI giải đề cho tôi)
Đáp án Sai theo bảng chính thức trang 150. Nguyên văn ý c) ở trang 148: 'Tại cathode xảy ra quá trình khử Al${}^{3+}$, tại anode xảy ra quá trình oxi hóa ion O${}^{2-}$'. Theo SGK, trong điện phân nhôm: tại cathode xảy ra quá trình khử: Al${}^{3+}$ + 3e → Al; tại anode xảy ra quá trình oxi hóa ion oxide thỏa mãn: 2O${}^{2-}$ – 4e → O${}_2$ (khí O${}_2$ sinh ra đốt cháy anode than chì). Tuy nhiên, trong nóng chảy Al${}_2$O${}_3$ hòa tan trong cryolite Na${}_3$AlF${}_6$, oxygen chủ yếu tồn tại trong các ion phức aluminate (ví dụ AlO${}_3^{3-}$, Al${}_2$O${}_4^{2-}$...) chứ không phải ion O${}^{2-}$ tự do, do đó cách phát biểu 'oxi hóa ion O${}^{2-}$' ở ý c) không chính xác và được đánh dấu Sai theo đáp án chính thức.
d) (AI giải đề cho tôi)
Đáp án Sai theo bảng chính thức trang 150 (nguyên văn ý d) ở trang 148). Kiểm tra: $n_{Al}=\frac{1.8\times 10^6}{27}=66666.7$ mol → $n_{A{l}_2{O}_3}=33333.3$ mol → $m_{A{l}_2{O}_3}$ (lý thuyết) $=33333.3\times 102\approx 3.4$ tấn. Với hiệu suất 80\%: $m_{A{l}_2{O}_3}=\frac{3.4}{0.8}=4.25$ tấn. Khối lượng quặng bauxite 35\% Al${}_2$O${}_3$ cần: $\frac{4.25}{0.35}\approx 12.14$ tấn $\ne 6.8$ tấn. Vậy phát biểu d sai.