(vận dụng) Có một loại quặng pyrite chứa 96\% FeS. Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn sulfuric acid 98\% thì cần m tấn quặng pyrite trên và biết hiệu suất của cả quá trình sản xuất HSO là 90\%. Giá trị của m là
(vận dụng) Có một loại quặng pyrite chứa 96\% FeS. Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn sulfuric acid 98\% thì cần m tấn quặng pyrite trên và biết hiệu suất của cả quá trình sản xuất HSO là 90\%. Giá trị của m là
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: A
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
Quá trình sản xuất H2SO4 từ pyrite: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2; 2SO2 + O2 → 2SO3; SO3 + H2O → H2SO4. Tỉ lệ mol FeS2 : H2SO4 = 1 : 2.
Khối lượng H2SO4 tinh khiết mỗi ngày: 100 × 98% = 98 tấn.
Số mol H2SO4: n = 98×10^6 g / 98 g/mol = 10^6 mol.
Theo tỉ lệ 1:2, FeS2 cần (thực phản ứng): n(FeS2) = 0,5×10^6 mol → khối lượng = 0,5×10^6 × 120 g/mol = 60 tấn (FeS2 tinh khiết).
Do quặng chỉ chứa 96% FeS2: m1 = 60/0,96 = 62,5 tấn.
Hiệu suất cả quá trình 90%: m = 62,5/0,9 ≈ 69,44 tấn.
Vậy chọn A, khớp với đáp án nguồn.
Quá trình sản xuất H2SO4 từ pyrite: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2; 2SO2 + O2 → 2SO3; SO3 + H2O → H2SO4. Tỉ lệ mol FeS2 : H2SO4 = 1 : 2.
Khối lượng H2SO4 tinh khiết mỗi ngày: 100 × 98% = 98 tấn.
Số mol H2SO4: n = 98×10^6 g / 98 g/mol = 10^6 mol.
Theo tỉ lệ 1:2, FeS2 cần (thực phản ứng): n(FeS2) = 0,5×10^6 mol → khối lượng = 0,5×10^6 × 120 g/mol = 60 tấn (FeS2 tinh khiết).
Do quặng chỉ chứa 96% FeS2: m1 = 60/0,96 = 62,5 tấn.
Hiệu suất cả quá trình 90%: m = 62,5/0,9 ≈ 69,44 tấn.
Vậy chọn A, khớp với đáp án nguồn.