Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Sulfur dioxide (Hóa học Lớp 11)

(AI giải đề cho tôi)
HCl tác dụng với CaCO3 và CaSO3: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑; CaSO3 + 2HCl → CaCl2 + SO2↑ + H2O. Vậy hỗn hợp khí X gồm CO2 và SO2 (C đúng). SO2 bị nước brom hấp thụ: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (D đúng). Vì trong hình ghi 'nước brom (dư)', sau khi SO2 hết, brom còn dư nên bình KHÔNG mất màu hoàn toàn → A sai. Khí Y thoát ra là CO2 (không tan nhiều trong nước, không phản ứng với brom) → B đúng. Kết luận sai là A.

(AI giải đề cho tôi)
Sơ đồ điều chế SO2: dung dịch X nhỏ vào chất rắn Y trong bình cầu đun nóng, khí sinh ra được dẫn qua bông tẩm dung dịch Z (hút tạp chất) rồi thu SO2. Phương án C thỏa mãn: X là H2SO4 loãng, Y là Na2SO3 rắn, phản ứng: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O (đun nhẹ). Bông tẩm dung dịch NaOH (Z) dùng để hút hơi axit/tạp chất, không hấp thụ hết SO2 vì SO2 đi ra được thu trong bình. Các phương án khác sai: A dùng HCl thì hơi HCl bay theo làm SO2 không tinh khiết và CaSO3 ít dùng; B Na2CO3 sinh ra CO2 chứ không phải SO2; D X là Na2SO3 (chất rắn) không phải dung dịch nhỏ giọt và Y là NaOH không sinh SO2. Đáp án khớp với key: C.

n${}_{H_{2}S{O}_4}$ = n${}_{S{O}_2}$ vào khí quyển = 24000.20\%/32 = 150 mol
→ V nước mưa = 150/(1,25.10${}^{-5}$) = 12000000 L = 12000 m${}^3$

Khí sinh ra khi đốt nhiên liệu hóa thạch, gây mưa axit, có mùi hắc, độc, nặng hơn không khí là $S{O}_2$. ⇒ Đáp án: $S{O}_2$.

(AI giải đề cho tôi)
CO2 tác dụng với Ca(OH)2 tạo kết tủa CaCO3 làm đục nước vôi trong: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O. CO2 không có tính khử nên không làm nhạt màu nước brom. SO2 cũng làm đục nước vôi trong nhưng có tính khử, làm nhạt màu nước brom (SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr), nên loại. H2 và N2 không làm đục nước vôi trong. Vậy đáp án là CO2, khớp với đáp án nguồn (Câu 25: A).