Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Tương tác van der Waals (Hóa học Lớp 10)

(AI giải đề cho tôi)
Neo-pentane và pentane là hai đồng phân cùng công thức $C_5{H}_{12}$, đều là các phân tử không phân cực nên chỉ có lực liên kết giữa các phân tử là tương tác van der Waals (lực London). Pentane có mạch thẳng, diện tích tiếp xúc giữa các phân tử lớn nên tương tác van der Waals mạnh, nhiệt độ sôi cao (36 °C). Neo-pentane có mạch phân nhánh, dạng cầu gần như hình cầu, diện tích tiếp xúc nhỏ nên tương tác van der Waals yếu, nhiệt độ sôi thấp hơn (9,5 °C). Vậy yếu tố gây ra sự chênh lệch nhiệt độ sôi là tương tác van der Waals. Các liên kết ion, cộng hóa trị, cho - nhận đều không phải lực liên kết giữa các phân tử alkane này. Đáp án D, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 3: Neo-pentane (2,2-dimethylpropane) phân nhánh nhiều, hình cầu nên diện tích tiếp xúc bề mặt giữa các phân tử nhỏ hơn pentane mạch thẳng. Lực Van der Waals giữa các phân tử neo-pentane yếu hơn, do đó nhiệt độ sôi thấp hơn (9,5°C so với 36,1°C). Các liên kết ion, cộng hóa trị, cho–nhận là liên kết trong phân tử, không giải thích khác biệt nhiệt độ sôi giữa hai đồng phân. Đáp án D khớp đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Nhiệt độ sôi của este tăng theo khối lượng phân tử (lực van der Waals tăng). HCOOCH${}_3$ (M = 60) có phân tử khối nhỏ nhất trong bốn chất (CH${}_3$COOCH${}_3$ = 74, CH${}_3$COOC${}_2$H${}_5$ = 88, HCOOC${}_6$H${}_5$ = 122), nên có nhiệt độ sôi thấp nhất (khoảng -32°C). Đáp án C, khớp với đáp án nguồn.