Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Cấu hình electron nguyên tử và ion (Hóa học Lớp 10)

(AI giải đề cho tôi)
Nguyên tố Y có Z=13 (Al), cấu hình electron trạng thái cơ bản: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$. Electron trong các obitan s: 2 + 2 + 2 = 6. Vậy đáp án C, khớp với đáp án gạch chân trong tài liệu.

(AI giải đề cho tôi)
Al có Z = 13 (điện tích hạt nhân 13+), cấu hình electron cơ bản: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$. Lớp ngoài cùng (M, n = 3) có $3s^{2}3p^1$ tức 3 electron. Vậy đáp án C, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Cu có cấu hình [Ar]3d${}^{10}$4s${}^1$. Khi tạo ion Cu${}^{2+}$, electron bị mất trước hết từ phân lớp 4s rồi đến 3d, nên mất lần lượt 1 electron 4s và 1 electron 3d: Cu${}^{2+}$: [Ar]3d${}^9$. Kiểm tra: tổng electron = 18 + 9 = 27 = 29 − 2, đúng.

(AI giải đề cho tôi)
Li có Z = 3, cấu hình nguyên tử cơ bản: $1s^{2}2s^1$. Ion $L{i}^{+}$ mất 1 electron ở lớp ngoài cùng (2s), nên còn 2 electron: $1s^2$. Đáp án A, khớp với đáp án nguồn (Câu 5 – A).

Kim loại thường có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ Chọn A

Chọn đáp án C. $1s^{2}2s^{2}2p^6\Rightarrow$ số electron là 10. A loại vì Li${}^{+}$ chứa 2e và Br${}^{-}$ chứa 36e. B loại vì Cl${}^{-}$ và Ar chứa 18e. D loại vì tất cả đều chứa 18e. $\Rightarrow$ chọn C.

(AI giải đề cho tôi)
Cation R${}^{+}$ có phân lớp ngoài cùng $2p^6$ nghĩa là cấu hình của R${}^{+}$ là $1s^{2}2s^{2}2p^6$ (10 electron). Vậy nguyên tử R có 11 electron, cấu hình $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$, tức là Na (Z = 11). Kiểm tra: Mg (Z=12) cho Mg${}^{2+}$, Li (Z=3) cho Li${}^{+}$ có ngoài cùng $1s^2$, K (Z=19) cho K${}^{+}$ có ngoài cùng $3s^{2}3p^6$. Đáp án khớp với đáp án nguồn (câu 7 = B).

(AI giải đề cho tôi)
Ion $F{e}^{3+}$ có cấu hình $[Ar]3d^5$, tức có 23 electron. Nguyên tử Fe trung hòa nhường 3 electron để tạo $F{e}^{3+}$, nên số electron ban đầu là $23+3=26$. Nguyên tử trung hòa có số proton bằng số electron, vậy $Z=26$. Kiểm tra: cấu hình Fe là $[Ar]3d^{6}4s^2$, nhường 2 electron $4s$ và 1 electron $3d$ cho $F{e}^{3+}$: $[Ar]3d^5$ — khớp đề bài. Đáp án C.

(AI giải đề cho tôi) Cấu hình electron của Al (Z=13): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, lớp ngoài cùng (M) có 2 + 1 = 3 electron.

Cl có cấu hình lớp ngoài cùng là $3s^{2}3p^5$, tức có 7 electron lớp ngoài cùng.

[Lời giải do AI cung cấp, không có trong nguồn] Nguyên tố nhóm IIIA (nhóm 13) có 3 electron ở lớp vỏ ngoài cùng, cấu hình lớp ngoài là $n{s}^{2}n{p}^1$. Đáp án B: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$ (nguyên tố Al, Z = 13) có 3 electron hóa trị ở phân lớp $3s^{2}3p^1$, thuộc nhóm IIIA. Đáp án A (B, Z = 5) tuy có lớp ngoài $2s^{2}2p^1$ nhưng chỉ có 2 lớp electron, là nguyên tố nhóm IIIA chu kỳ 2 — tuy nhiên theo đáp án chính thức của đề, đáp án được chọn là B.

(AI giải đề cho tôi)
Các nguyên tố halogen (nhóm VIIA: F, Cl, Br, I) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $n{s}^{2}n{p}^5$, tức là 7 electron. Ví dụ: $F:1s^{2}2s^{2}2p^5$; $Cl:[Ne]3s^{2}3p^5$. Do đó số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là 7, khớp với đáp án C (khớp bảng đáp án trang 5: câu 13 = C).

(AI giải đề cho tôi)
Na có Z = 11 nên ở trạng thái cơ bản 11 electron được phân vào các phân lớp theo thứ tự năng lượng tăng dần: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$ (2 + 2 + 6 + 1 = 11 electron). Các phương án A, B, C đều sai vì tổng số electron không đúng 11 hoặc không tuân theo trật tự điền electron. Đáp án khớp với đáp án nguồn 43-D.

Phân lớp 2p có 3 electron → Cấu hình $1s^{2}2s^{2}2p^3$
→ Đây là cấu hình electron của nguyên tử ${}^7$N.