Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Các yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng (Hóa học Lớp 10)

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng phân hủy KClO3 rắn: nhiệt độ (C), chất xúc tác MnO2 (D) và diện tích bề mặt chất rắn (B) đều ảnh hưởng tới tốc độ. Áp suất chỉ ảnh hưởng đáng kể đến phản ứng có chất khí tham gia; ở đây các chất phản ứng đều là chất rắn nên áp suất không ảnh hưởng. Đáp án A, khớp với đáp án in đậm trong bản gốc.

(1) Dùng khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang) – Thổi khí nén vào làm tăng nồng độ oxygen trong lò, tăng tốc độ phản ứng cháy than cốc.
(2) Bảo quản thức ăn trong tủ lạnh để làm chậm quá trình phân hủy – Giảm nhiệt độ làm chậm tốc độ các phản ứng phân hủy thức ăn.
(3) Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clinker (clanh-ke) – Nguyên liệu được nghiền nhỏ làm tăng diện tích tiếp xúc, tăng tốc độ phản ứng.
(4) Cho bột sắt vào quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂ – Bột sắt xúc tác cho phản ứng giữa N₂ và H₂ diễn ra nhanh hơn.

Chọn B.

Phản ứng: $CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O$.

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào:

- diện tích bề mặt chất rắn,
- nồng độ chất phản ứng,
- nhiệt độ.

Nếu vẫn dùng dung dịch $HCl$ $0,5M$ dư thì thay đổi thể tích dung dịch không làm thay đổi nồng độ, nên không ảnh hưởng đáng kể đến tốc độ phản ứng.

Để khảo sát yếu tố nhiệt độ thì nhiệt độ thay đổi còn các yếu tố khác được cố định như (1) thời gian; (2) nồng độ, thể tích ban đầu của các chất phản ứng và dung dịch H₂SO₄ đặc.
Ở điều kiện nhiệt độ khảo sát thì hỗn hợp trong quá trình phản ứng thường không màu do các chất phản ứng và sản phẩm đều không màu, không phải do thiết lập.

a) Thí nghiệm xác định thời điểm dấu “+” biến mất bằng mắt thường nên để kết quả chính xác cần: giữ nguyên góc nhìn, giữ nguyên khoảng cách quan sát, giữ nguyên vị trí người quan sát. Nếu thay đổi góc nhìn sẽ làm sai lệch thời điểm xác định phản ứng kết thúc → Đúng
b) Đề bài không cung cấp giá trị thời gian cụ thể của lần đo thứ nhất nên không thể tính: v = ΔC/t → Sai. Do đó kết luận tốc độ bằng $5.10^{-3}$ mol/L/s là không có cơ sở.
c) Na₂S₂O₃ có nguyên tố S trong $S_2{O}_3^{2-}$ vừa tăng vừa giảm số oxi hóa → $S_2{O}_3^{2-}$ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử; HCl không có nguyên tố thay đổi số oxi hóa → không đóng vai trò chất khử → Sai
d) Khi tăng nồng độ Na₂S₂O₃: số va chạm hiệu quả tăng, tốc độ phản ứng tăng, thời gian dấu “+” biến mất giảm. Giả thuyết phù hợp → Đúng
a) Thí nghiệm xác định thời điểm dấu “+” biến mất bằng mắt thường nên để kết quả chính xác cần: giữ nguyên góc nhìn, giữ nguyên khoảng cách quan sát, giữ nguyên vị trí người quan sát. Nếu thay đổi góc nhìn sẽ làm sai lệch thời điểm xác định phản ứng kết thúc → Đúng
b) Đề bài không cung cấp giá trị thời gian cụ thể của lần đo thứ nhất nên không thể tính: v = ΔC/t → Sai. Do đó kết luận tốc độ bằng $5.10^{-3}$ mol/L/s là không có cơ sở.
c) Na₂S₂O₃ có nguyên tố S trong $S_2{O}_3^{2-}$ vừa tăng vừa giảm số oxi hóa → $S_2{O}_3^{2-}$ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử; HCl không có nguyên tố thay đổi số oxi hóa → không đóng vai trò chất khử → Sai
d) Khi tăng nồng độ Na₂S₂O₃: số va chạm hiệu quả tăng, tốc độ phản ứng tăng, thời gian dấu “+” biến mất giảm. Giả thuyết phù hợp → Đúng

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng dị thể giữa carbon rắn và oxygen khí. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: (1) Nhiệt độ - tăng nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng; (2) Áp suất $O_2$ - tăng áp suất (nồng độ khí) làm tăng tốc độ; (4) Diện tích bề mặt carbon - bề mặt tiếp xúc lớn hơn làm phản ứng nhanh hơn. Yếu tố (3) Hàm lượng carbon không ảnh hưởng vì carbon là chất rắn, nồng độ chất rắn không xuất hiện trong biểu thức tốc độ phản ứng. Vậy các yếu tố ảnh hưởng là 1, 2, 4, liệt kê theo thứ tự từ nhỏ đến lớn: 124. Kết quả trùng với đáp án nguồn (124).