Hướng dẫn giải
a) Sai
Mg (s) + 2H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g) (1)
ΔrH2980 = -928,4 - (-285,8) = -642,6 kJ
nMg=248⋅10090 = 0,3 mol → Q_tỏa = 0,3.642,6 = 192,78 kJ
b) Đúng
Để làm nóng 300 g súp từ 30 °C lên 100 °C: Q_thu = 300.(100-30).4,2/1000 = 88,2 kJ
Vì thất thoát nhiệt 50\% nên thực tế Q_cần = 88,2.2 = 176,4 kJ
So sánh Q_tỏa > Q_cần nên gói FRH trên đủ làm nóng 300 g súp từ 30 °C lên 100 °C.
c) Đúng
Magnesium phản ứng chậm với nước ở nhiệt độ thường do các bọt khí hydrogen bám trên bề mặt magnesium ngăn cản magnesium tiếp xúc với nước. Trong gói FRH, magnesium lại có thể phản ứng nhanh chóng với nước do có mặt Fe tạo thành pin Galvani (trong dung dịch chất điện ly NaCl). Khi đó, hydrogen thoát ra trên bề mặt Fe nên diện tích tiếp xúc của Mg với nước tăng lên.
d) Đúng
Nếu dùng lượng nước nhiều hơn 30 mL thì nhiệt tỏa ra cần cung cấp cho lượng nước dư nóng lên nên nhiệt độ của đồ ăn giảm đi, giảm hiệu quả đun nóng của gói FRH.
a) Sai. Mg (s) + 2H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g) (1)
ΔrH2980 = -928,4 - (-285,8) = -642,6 kJ
nMg=248⋅10090 = 0,3 mol → Q_tỏa = 0,3.642,6 = 192,78 kJ
b) Đúng. Để làm nóng 300 g súp từ 30 °C lên 100 °C: Q_thu = 300.(100-30).4,2/1000 = 88,2 kJ
Vì thất thoát nhiệt 50\% nên thực tế Q_cần = 88,2.2 = 176,4 kJ
So sánh Q_tỏa > Q_cần nên gói FRH trên đủ làm nóng 300 g súp từ 30 °C lên 100 °C.
c) Đúng. Magnesium phản ứng chậm với nước ở nhiệt độ thường do các bọt khí hydrogen bám trên bề mặt magnesium ngăn cản magnesium tiếp xúc với nước. Trong gói FRH, magnesium lại có thể phản ứng nhanh chóng với nước do có mặt Fe tạo thành pin Galvani (trong dung dịch chất điện ly NaCl). Khi đó, hydrogen thoát ra trên bề mặt Fe nên diện tích tiếp xúc của Mg với nước tăng lên.
d) Đúng. Nếu dùng lượng nước nhiều hơn 30 mL thì nhiệt tỏa ra cần cung cấp cho lượng nước dư nóng lên nên nhiệt độ của đồ ăn giảm đi, giảm hiệu quả đun nóng của gói FRH.