Chia hỗn hợp X gồm Fe và FeO thành hai phần bằng nhau. Phần 1 phản ứng vừa đủ với 0,1 mol HCl. Phần 2 đem hòa tan hết trong 15 gam dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 98\% đun nóng thu được dung dịch Y và 1,232 lít khí $S{O}_2$ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Nồng độ phần trăm của $H_{2}S{O}_4$ trong dung dịch Y là

Quan sát nhanh: $\left\{\begin{array}{c}Fe\\ FeO\end{array}\right\}+HCl\stackrel{0,1\text{mol}}{\to }FeC{l}_2+\left\{\begin{array}{c}{H}_2\\ H_{2}O\end{array}\right\}.$

$\Rightarrow$ $n_{FeC{l}_2}$ = 0,05 mol. Quy đổi X gồm 0,05 mol Fe và ? mol O.

☆ Phần 2: $\left\{\begin{array}{c}Fe\\ O\end{array}\right\}+H_{2}S{O}_4\to F{e}_2(S{O}_4{)}_3+S{O}_2+H_{2}O.$ (0,025 mol $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$; 0,055 mol $S{O}_2$)

Bảo toàn nguyên tố Fe $\Rightarrow$ có 0,025 mol $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$

→ tiếp tục bảo toàn nguyên tố S ta có $n_{H_{2}S{O}_4}$ phản ứng = 0,13 mol.

$\Rightarrow$ lượng axit $H_{2}S{O}_4$ còn dư trong dung dịch Y là 0,02 mol.

☆ Yêu cầu tính C\% $H_{2}S{O}_4$ dư trong Y nên cần tính khối lượng dung dịch Y.

Theo bảo toàn electron ta có: 3$n_{Fe}$ = 2$n_O$ trong oxit + 2$n_{S{O}_2}$ $\Rightarrow$ $n_O$ trong X = 0,02 mol.

$\Rightarrow$ $m_X$ = 3,12 gam $\Rightarrow$ $m_{dungdịchY}$ = 15 + 3,12 − 0,055 × 64 = 14,6 gam.

Vậy, C\%$H_{2}S{O}_4$ trong Y = 0,02 × 98 ÷ 14,6 × 100\% ≈ 13,42\%.