Chia m gam hỗn hợp T gồm các peptit mạch hở thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một bằng một lượng oxi vừa đủ thu được N${}_2$, CO${}_2$ và H${}_2$O (trong đó tổng số mol O${}_2$ và H${}_2$O là 0,885 mol). Thủy phân hoàn toàn phần hai, thu được hỗn hợp X gồm Ala, Gly, Val. Cho X tác dụng với 200ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch Y chứa 20,86 gam chất tan. Để tác dụng vừa đủ với Y cần 340ml dung dịch HCl 1M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

Quy đổi T thành C${}_2$H${}_3$NO, CH${}_2$ và H${}_2$O
Xét giai đoạn thủy phân T:
Số mol các chất là: n${}_{KOH}$ = 0,2.1 = 0,2 mol; n${}_{HCl}$ = 0,34.1 = 0,34 mol
X gồm C${}_2$H${}_5$NO${}_2$, CH${}_2$
Coi X và KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl
n${}_{C_2{H}_{5}N{O}_2}$ = 0,14 mol < n${}_{KOH}$ = 0,2 mol $\Rightarrow \{\begin{array}{l}{C}_2{H}_{5}N{O}_2\text{ heˆˊt}\\ KOH\text{ dư}\end{array}\Rightarrow n_{H_{2}O}=n_{C_2{H}_{5}N{O}_2}=0,14$ mol
$$\{\begin{array}{l}{C}_2{H}_{5}N{O}_2\\ 0,14\text{ mol}\\ C{H}_2\end{array}\}+KOH\to \{\begin{array}{l}{C}_2{H}_{5}N{O}_{2}K\\ C{H}_2\\ KOH\text{ dư}\end{array}\}+H_{2}O$$
X — 0,2 mol — 20,86 gam chất tan — 0,14 mol
Sơ đồ phản ứng:
— BTKL $\to m_X+m_{KOH}=m_{\text{chaˆˊt tan}}+m_{H_{2}O}$
$\Rightarrow m_X+56.0,2=20,86+18.0,14\Rightarrow m_X=12,18$ gam
m${}_{C_2{H}_{5}N{O}_2}$ + m${}_{C{H}_2}$ = m${}_X$ ⇒ 75.0,14 + 14.n${}_{C{H}_2}$ = 12,18 ⇒ n${}_{C{H}_2}$ = 0,12 mol

Sơ đồ phản ứng thủy phân T:
$${\left\{<table><tbody><tr><td>C_2{H}_{3}NO(0,14mol)</td></tr><tr><td>C{H}_2(0,12mol)</td></tr><tr><td>H_{2}O</td></tr></tbody></table>\right\}}_{1/2T}\to {\left\{<table><tbody><tr><td>C_2{H}_{5}N{O}_2(0,14mol)</td></tr><tr><td>C{H}_2(0,12mol)</td></tr></tbody></table>\right\}}_X$$
Xét giai đoạn đốt cháy ½ T:
$${\left\{<table><tbody><tr><td>C_2{H}_{3}NO(0,14mol)</td></tr><tr><td>C{H}_2(0,12mol)</td></tr><tr><td>H_{2}O</td></tr></tbody></table>\right\}}_{1/2T}+O_2\to C{O}_2+N_2+H_{2}O$$
(trạng thái oxi hóa: C: +1 → +4; H: +1; N: -3; O: -2; O${}_2$: 0)
Sơ đồ phản ứng:
$$\stackrel{\text{BT mol electron}}{\to }9.n_{C_2{H}_{3}NO}+6.n_{C{H}_2}=4.n_{O_2}\Rightarrow 9.0,14+6.0,12=4.n_{O_2}$$
$$\Rightarrow n_{O_2}=0,495mol$$
$$n_{O_2}+n_{H_{2}O}=0,885\Rightarrow 0,495+n_{H_{2}O}=0,885\Rightarrow n_{H_{2}O}=0,39mol$$
$$\stackrel{\text{BT H}}{\to }3.n_{C_2{H}_{3}NO(1/2T)}+2.n_{C{H}_2(1/2T)}+2.n_{H_{2}O(1/2T)}=2.n_{H_{2}O(1/2T+O_2)}$$
$$\Rightarrow 3.0,14+2.0,12+2.n_{H_{2}O(1/2T)}=2.0,39\Rightarrow n_{H_{2}O(1/2T)}=0,06mol$$
$$m=2.[m_{C_2{H}_{3}NO(1/2T)}+m_{C{H}_2(1/2T)}+m_{H_{2}O(1/2T)}]=2.[57.0,14+14.0,12+18.0,06]=21,48gam$$
Đáp án D.