Cho 7,84 gam Fe tan hết trong HNO thu được 0,12 mol khí NO và dung dịch X. Cho dung dịch chứa HCl (vừa đủ) vào X thu được khí NO (spk duy nhất) và dung dịch Y. Khối lượng muối có trong Y gần nhất với?
Cho 7,84 gam Fe tan hết trong HNO thu được 0,12 mol khí NO và dung dịch X. Cho dung dịch chứa HCl (vừa đủ) vào X thu được khí NO (spk duy nhất) và dung dịch Y. Khối lượng muối có trong Y gần nhất với?
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: A
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
nFe = 7,84/56 = 0,14 mol. Khí NO 0,12 mol nhận 0,36 mol e, nên số oxi hóa trung bình của Fe trong muối là 0,36/0,14 = 18/7 → hỗn hợp Fe²⁺ và Fe³⁺: gọi x Fe²⁺, y Fe³⁺, x + y = 0,14; 2x + 3y = 0,36 → x = 0,06; y = 0,08. Vậy X chứa Fe(NO₃)₂ 0,06 mol và Fe(NO₃)₃ 0,08 mol, tổng NO₃⁻ = 0,36 mol.
Thêm HCl vừa đủ: Fe²⁺ bị NO₃⁻/H⁺ oxi hóa hết (NO là sản phẩm khử duy nhất):
3Fe²⁺ + NO₃⁻ + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O
→ NO₃⁻ phản ứng = 0,06/3 = 0,02 mol; HCl vừa đủ = 4×0,02 = 0,08 mol → Cl⁻ = 0,08 mol.
Dung dịch Y chứa Fe³⁺ 0,14 mol; anion: NO₃⁻ còn = 0,36 − 0,02 = 0,34 mol và Cl⁻ 0,08 mol (kiểm tra điện tích: 0,34 + 0,08 = 0,42 = 3×0,14 ✓).
Khối lượng muối (tổng Fe + anion) = 7,84 + 0,34×62 + 0,08×35,5 = 7,84 + 21,08 + 2,84 = 31,76 gam ≈ 31,75.
nFe = 7,84/56 = 0,14 mol. Khí NO 0,12 mol nhận 0,36 mol e, nên số oxi hóa trung bình của Fe trong muối là 0,36/0,14 = 18/7 → hỗn hợp Fe²⁺ và Fe³⁺: gọi x Fe²⁺, y Fe³⁺, x + y = 0,14; 2x + 3y = 0,36 → x = 0,06; y = 0,08. Vậy X chứa Fe(NO₃)₂ 0,06 mol và Fe(NO₃)₃ 0,08 mol, tổng NO₃⁻ = 0,36 mol.
Thêm HCl vừa đủ: Fe²⁺ bị NO₃⁻/H⁺ oxi hóa hết (NO là sản phẩm khử duy nhất):
3Fe²⁺ + NO₃⁻ + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O
→ NO₃⁻ phản ứng = 0,06/3 = 0,02 mol; HCl vừa đủ = 4×0,02 = 0,08 mol → Cl⁻ = 0,08 mol.
Dung dịch Y chứa Fe³⁺ 0,14 mol; anion: NO₃⁻ còn = 0,36 − 0,02 = 0,34 mol và Cl⁻ 0,08 mol (kiểm tra điện tích: 0,34 + 0,08 = 0,42 = 3×0,14 ✓).
Khối lượng muối (tổng Fe + anion) = 7,84 + 0,34×62 + 0,08×35,5 = 7,84 + 21,08 + 2,84 = 31,76 gam ≈ 31,75.