Cho các thí nghiệm sau:
(1). Cho NO${}_2$ vào dung dịch NaOH. (2). Cho HCl vào dung dịch K${}_2$Cr${}_2$O${}_7$
(3). Cho HCl vào dung dịch Fe(NO${}_3$)${}_3$ (4). Cho BaCl${}_2$ vào dung dịch K${}_2$CrO${}_4$
(5). Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp KNO${}_3$ và HCl (6). Đốt Ag ở nhiệt độ cao ngoài không khí.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử là:

(AI giải đề cho tôi)
Đối chiếu bảng đáp án nguồn (trang 6): câu 33-D. Xét từng thí nghiệm: (1) NO2 + NaOH: $2N{O}_2+2NaOH\to NaN{O}_3+NaN{O}_2+H_{2}O$, N đi từ +4 về +5 và +3 → phản ứng tự oxi hóa khử. (2) HCl vào K2Cr2O7 (điều kiện thường, HCl không đặc/nóng): không khử Cr(VI) thành Cr(III), không thoát Cl2 → không phải oxi hóa khử. (3) HCl + Fe(NO3)3: không có phản ứng trao đổi (không kết tủa, không khí), Fe3+ không oxi hóa được Cl− → không phải oxi hóa khử. (4) BaCl2 + K2CrO4 → BaCrO4↓ + 2KCl: chỉ là trao đổi, không đổi số oxi hóa. (5) Cu + KNO3 + HCl: NO3− trong môi trường axit oxi hóa Cu: $3Cu+8H^{+}+2N{O}_3^{-}\to 3C{u}^{2+}+2NO\uparrow +4H_{2}O$ → oxi hóa khử. (6) Đốt Ag ở nhiệt độ cao: Ag không tác dụng với O2 ở nhiệt độ cao (Ag2O không bền, dễ phân hủy) → không có phản ứng oxi hóa khử. Vậy chỉ (1) và (5) là oxi hóa khử: 2 thí nghiệm → đáp án D, khớp bảng đáp án nguồn.