Cho 8,905 gam Ba tan hết vào V ml dung dịch Al${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ 0,1M. Sau khi các phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch giảm 7,545 gam so với ban đầu. Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây?

(AI giải đề cho tôi)
n_Ba = 8,905/137 = 0,065 mol. Ba tác dụng nước: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑, thoát 0,065 mol H2 = 0,13 g. Gọi a = n_Al2(SO4)3 = 0,0001V. Vì khối lượng dung dịch giảm nên Ba(OH)2 dư: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓, tạo 3a mol BaSO4 (699a g) và 2a mol Al(OH)3. Ba(OH)2 dư = 0,065 − 3a mol hòa tan Al(OH)3: 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O, lượng Al(OH)3 tan = 2(0,065 − 3a) = 0,13 − 6a mol. Al(OH)3 kết tủa còn lại = 2a − (0,13 − 6a) = 8a − 0,13 mol. Khối lượng rời khỏi dung dịch: m(H2) + m(BaSO4) + m(Al(OH)3) = 8,905 + 7,545 = 16,45 g: 0,13 + 699a + 78(8a − 0,13) = 16,45 → 1323a = 26,46 → a = 0,02 mol → V = 200 ml. Điều kiện 8a − 0,13 ≥ 0 (a ≥ 0,01625) và 3a ≤ 0,065 đều thỏa. V gần nhất với 210 → chọn A.