Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch ZnCl${}_2$ và FeCl${}_2$ thu được kết tủa X. Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch H${}_2$SO${}_4$ (đặc, nóng) thu được dung dịch chứa muối

(AI giải đề cho tôi)
Cho KOH dư vào dung dịch ZnCl2 và FeCl2: Zn(OH)2 là lưỡng tính nên tan trong KOH dư tạo muối kẽchate K2ZnO2 ở trong dung dịch (không thuộc kết tủa X), còn Fe(OH)2 không tan trong KOH dư nên kết tủa X chính là Fe(OH)2: FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl; ZnCl2 + 4KOH → K2ZnO2 + 2KCl + 2H2O. Khi cho X [Fe(OH)2] tác dụng với H2SO4 đặc, nóng (vừa là axit vừa có tính oxy hóa mạnh), Fe(II) bị oxy hóa lên Fe(III), đồng thời S(+6) trong H2SO4 bị khử về S(+4) (SO2): 2Fe(OH)2 + 4H2SO4(đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 6H2O. Kiểm tra cân bằng: Fe: 2 = 2; S: 4 = 3 + 1; O: 8 + 16 = 12 + 2 + 6 = 20; H: 8 = 12? Bên phải 6H2O cho 8H, khớp; electron: 2Fe(II)→2Fe(III) nhường 2e, S(+6)→S(+4) nhận 2e. Phương trình cân bằng. Vậy dung dịch thu được chỉ chứa muối Fe2(SO4)3. Đáp án C, trùng với đáp án nguồn (trang 4).