Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol $C_2{H}_4$, 0,2 mol $C_2{H}_2$ và 0,7 mol $H_2$. Nung X trong bình kín, xúc tác Ni. Sau một thời gian thu được 0,8 mol hỗn hợp Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch $B{r}_2$ x mol/l. Tìm giá trị x

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng hydro hóa: $C_2{H}_2+H_2\to C_2{H}_4$ và $C_2{H}_4+H_2\to C_2{H}_6$. Tổng mol ban đầu = 0,1 + 0,2 + 0,7 = 1,0 mol; sau phản ứng Y = 0,8 mol nên số mol $H_2$ đã phản ứng = 0,2 mol (mỗi mol $H_2$ làm giảm 1 mol hỗn hợp). Gọi a mol $C_2{H}_2$ và b mol $C_2{H}_4$ đã hydro hóa thì $a+b=0,2$. Lượng chất chưa no còn lại trong Y: $C_2{H}_2$: $0,2-a$; $C_2{H}_4$: $0,1+a-b$. Số mol $B{r}_2$ cần = $2(0,2-a)+(0,1+a-b)=0,5-(a+b)=0,5-0,2=0,3$ mol. Vậy $x=0,3/0,1=3$ M. Đáp án C.