Hỗn hợp A gồm axit axetic và etanol. Chia A thành ba phần bằng nhau.
+ Phần 1 tác dụng với Kali dư thấy có 3,36 lít khí thoát ra
+ Phần 2 tác dụng với $N{a}_{2}C{O}_3$ dư thấy có 1,12 lít khí $C{O}_2$ thoát ra. Các thể tích khí đo ở đktc.
+ Phần 3 được thêm vào vài giọt dung dịch $H_{2}S{O}_4$, sau đó đun sôi hỗn hợp một thời gian. Biết hiệu suất của phản ứng este hoá bằng 60\%. Khối lượng este tạo thành là bao nhiêu?

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol axit axetic và etanol trong mỗi phần là $x$ và $y$.
Phần 1: Kali dư tác dụng với cả axit và ancol: $2C{H}_{3}COOH+2K\to 2C{H}_{3}COOK+H_2$; $2C_2{H}_{5}OH+2K\to 2C_2{H}_{5}OK+H_2$. Số mol $H_2=3,36/22,4=0,15$ mol nên $x+y=0,3$.
Phần 2: $2C{H}_{3}COOH+N{a}_{2}C{O}_3\to 2C{H}_{3}COONa+C{O}_2+H_{2}O$; $n(C{O}_2)=1,12/22,4=0,05$ mol nên $x=0,1$ mol, suy ra $y=0,2$ mol.
Phần 3: Phản ứng este hoá $C{H}_{3}COOH+C_2{H}_{5}OH\rightleftharpoons C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+H_{2}O$ (H${}_2$SO${}_4$ làm xúc tác). Axit chỉ có 0,1 mol nên là chất hạn chế; etanol dư (0,2 mol). Theo phản ứng, nếu hoàn toàn tạo được 0,1 mol este; hiệu suất 60% nên $n_{este}=0,1\times 60\%=0,06$ mol.
Khối lượng este etyl axetat: $m=0,06\times 88=5,28$ gam.