Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa x mol NaOH và y mol NaAlO${}_2$. Số mol Al(OH)${}_3$ (n mol) tạo thành phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị bên. [Hình cần kiểm tra lại: p3_f1] Giá trị của x và y lần lượt là

(AI giải đề cho tôi)
Quá trình cho HCl 1M vào dung dịch chứa x mol NaOH và y mol NaAlO${}_2$ diễn ra theo các giai đoạn:

1) HCl trung hòa NaOH trước: $\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}\to \mathrm{NaCl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. Theo đồ thị, kết tủa chỉ xuất hiện sau khi đã thêm 150 mL HCl, nên $x=0,15\times 1=0,15$ mol.

2) HCl phản ứng với NaAlO${}_2$ tạo kết tủa: $\mathrm{NaAl}{\mathrm{O}}_2+\mathrm{HCl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_3\downarrow +\mathrm{NaCl}$ (tỉ lệ 1:1). Lượng kết tủa cực đại $n_{max}=y$ tại $V=150+1000y$ (mL).

3) HCl tiếp tục hòa tan kết tủa: $\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_3+3HCl\to \mathrm{AlC}{\mathrm{l}}_3+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ (tỉ lệ 1:3).

Với $y=0,30$: đỉnh đồ thị tại $V=150+300=450$ mL, $n_{max}=0,30$ mol. Tại $V=750$ mL, lượng HCl dùng để hòa tan là $0,3$ mol, hòa tan được $\frac{0,3}{3}=0,1$ mol Al(OH)${}_3$, nên $n=0,30-0,10=0,20$ mol, đúng với điểm $(750;0,2)$ trên đồ thị.

Vậy $x=0,15$ mol và $y=0,30$ mol, khớp với đáp án nguồn D.